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融雪剂的融雪特点


融雪剂

融雪剂融雪剂是指能降低冰雪融化温度的药剂,是一种化学品。普通融雪剂原料易得,价格低廉,主要由醋酸钾和氯盐组成,分为这两种。融雪剂通过降低冰雪融化温度融化道路上的积雪,方便道路疏通,播放效果明显,但有一定的危害。目前,北方常冬仍以沙子和叉雪车为主,融雪剂为辅,清除道路冰雪,确保交通畅通。

“氯盐类”融雪剂的融雪原理是:“氯盐类”融雪剂溶于水(雪)后,冰点为零度,如氯化钠(盐的主要成分)溶于水后,冰点为-10℃,指水的凝固点,即水从液体变为固体的温度,在标准大气压下温度为0℃。由于盐水的凝固点低于水的凝固点,在雪水中溶解盐后很难形成冰。简单地说,融雪剂减少了雪的融化点,使其更容易融化。

融雪剂的融雪机理主要是增加融雪剂,降低水溶液的凝固点,使水溶液在低温下保持液体不冻结。让我们来看看几个基本的化学概念:

(1)蒸汽压力中的任何物质都有挥发成气体的趋势,其气体也有凝结成液体或凝结成华为固体的趋势。在一定的外部条件下,单组分液体表面发生两相变化,即液体中的液体分子蒸发成气体分子,气体分子也会撞击液体回归液体。经过一段时间后,这种变化将达到动态平衡状态。当平衡时,气体分子的含量达到很大的值,这些气体分子撞击液体所能产生的压力,简称蒸汽压力。蒸汽压力反映了少数能量较大的分子倾向于脱离母亲进入空间,这也被称为逃逸倾向。

(2)凝固点的凝固点是物质的液相和固相之间的平衡温度。当达到凝固点时,液体和固相之间的蒸汽压相等。溶液凝固点是指从溶液中沉淀溶剂晶体时的温度。根据物理化学中的拉乌尔定律,在恒温和气压条件下,溶液的平衡蒸汽压与溶液中溶质的数量有关。溶质的增加会导致溶液中蒸汽压的降低,从而导致凝固点的降低。溶质加入前后,固体纯溶剂的蒸汽压不变。溶质加入后,溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压,因此只能在较低的温度下达到平衡状态,凝固点由T2降至T1。融雪剂的加入也是如此。融雪剂的加入只会将水的凝固点(冰点)降低到较低的温度,使水溶液在一定的温度范围内保持液体。如果温度低于这个凝固点,就不能达到融雪的效果。正常情况下,融雪剂溶液浓度越高,凝固点越低,融雪效果越好,同浓度不同类型融雪剂溶液的凝固点也有一定差异。因此,融雪剂的用量和种类要根据温度和降雪量来选择。下表浓度不同NaCl溶液的凝固点。



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